Bài thực hành 2 hóa 11
Nội dung bàiBài thực hành 2: đặc thù của một vài hợp chất nitơ, photpho mục tiêu là tập cho học sinh cách thực hiện và kĩ thuật tiến hành các thí nghiệm: phản bội ứng của dung dịch HNO3 đặc, nóng với HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro; phản bội ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh sáng cao; tách biệt được một số phân bón hoá học rõ ràng (cả phân bón là hợp hóa học của photpho). Đồng thời rèn khả năng Sử dụng dụng cụ, hoá hóa học để triển khai được an toàn, thành công những thí nghiệmtrên. Quan sát hiện tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học. đào thải được một số trong những chất thải sau thí nghiệm để đảm bảo an toàn môi trường.
Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hóa 11
ADSENSE
YOMEDIA
1. Bắt tắt lý thuyết
1.1. Văn bản ôn tập
1.2. Khả năng thí nghiệm
2. Bài xích tập minh hoạ
2.1.Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của HNO3đặc và loãng
2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy
2.3.Phân biệt một số trong những loại phân hóa học
3. Rèn luyện Bài 14 chất hóa học 11
3.1. Trắc nghiệm
4. Hỏi đápvề bài 14 Chương 2 chất hóa học 11
Tóm tắt định hướng
1.1. Câu chữ ôn tập
a. nghiên cứu 1: Tính thoái hóa của HNO3 đặc cùng loãng
HNO3có số thoái hóa +5 có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo độ đậm đặc HNO3và năng lực khử của chất tham gia.
Hình 1:Các sản phẩm khử của HNO3
Với M là kim loại, n là hóa trị cao nhất của M
*Lưu ý:
N2O là khí vui, khí tạo cười.
N2không gia hạn sự sống, sự cháy
NH4NO3không xuất hiện ở dạng khí, nhưng khi mang đến kiềm vào dd, thấy có khí hương thơm khai.
Oxi hoá hầu như kim nhiều loại (trừ Au, Pt).3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
Fe, Al, Cr tiêu cực hoá cùng với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảyCác muối bột nitrat rất nhiều kém bền vì nhiệt, khi đun nóng muối nitrat tất cả tính lão hóa mạnh.
Sản phẩm phân huỷ dựa vào vào bản chất của cation kim loại:
Kim các loại đứng trước Mg
Ví dụ:2KNO3
Từ Mg cho Cu
Ví dụ:2Cu(NO3)2
Kim một số loại sau Cu
Ví dụ:2AgNO3
1.2. Khả năng thí nghiệm
Không cần sử dụng tay ráng trực tiếp hoá chất.
Xem thêm: Maps Hà Nội Việt Nam - Vietnam Map And Satellite Image
Không đổ hoá hóa học này vào hoá hóa học khác ko kể chỉ dẫn.
Không đổ lại hoá hóa học thừa lại lọ đựng ban đầu.
Không dùng hoá chất nếu như không biết hoá chất gì.
Không nếm hoặc ngửi thẳng hoá chất.
Khi mở lọ hoá chất và đem hoá hóa học không nhằm dây ra bàn, dùng kết thúc đậy nắp lại ngay.
Các em chăm chú quan sát tài năng tiến hành thí nghiệm cũng giống như hiện tượng xẩy ra ở đoạn video clip dưới đây:
Video 1: so sánh phản ứng của Đồng với axit nitric đặc, axit nitric loãng
Hiện tượng:Ở ống nghiệm chứa Cu và HNO3đặc xuất hiện khí gray clolor đỏ, nhiều, dung dịch rời sang color xanh.Ở ống nghiệm cất Cu và HNO3loãng xuất hiện thêm khí không mùa, trong ko khí gửi thành nâu đỏ, với lượng khí thấp hơn ở ống nghiệm cất HNO3đặc. Hỗn hợp cũng có màu xanh lá cây lam.Giải thích:Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 color nâu bay ra vì chưng HNO3 sệt bị khử đến NO2. Dung di chuyển sang màu xanh do tạo nên Cu(NO3)2
Cho mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO3 loãng cùng đun nóng có khí NO ko màu cất cánh ra, sau đưa thành NO2 gray clolor đỏ. Dung dịch rời sang màu xanh lam của Cu(NO3)2
Phương trình hóa học:Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O
3Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O
2.2. Thí điểm 2:Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảy
Thí nghiệm này, những em có thể sử dụng NaNO3để sửa chữa thay thế KNO3cũng được bởi đây phần nhiều là muối bột nitrat của sắt kẽm kim loại kiềm
Các em chú ý quan sát thao tác làm việc tiến hành thí nghiệm tương tự như hiện tượng ra mắt trong bội phản ứng sau:Video 2: Nhiệt phân muối bột Natri nitrat
Hiện tượng: Que đóm tỏa nắng rực rỡ kèm theo tiếng nổ lớn lách tách.Xem thêm: Bài 1 Trang 7 Sgk Hóa 11 Bài 1 Trang 7 Sgk Hóa 11, Hoá Học 11 Bài 1: Sự Điện Li
Giải thích:Que đóm sẽ tỏa nắng rực rỡ trong KNO3 lạnh chảy, có tiếng nổ lớn lách bóc tách đó là vì KNO3 nhiệt phân giải phóng khí oxi.
2KNO3
2.3. Phân biệt một trong những loại phân hóa học
Cách tiến hành:Nhận biết những dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn viết số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 mẫu mã thửBước 2: bé dại dung dịch NaOH vào theo lần lượt 3 mẫu mã thửBước 3: Nhỏ hỗn hợp AgNO3vào những mẫu demo còn lạiHiện tượng và giải thích:Nhỏ dd NaOH vào những ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào bám mùi khai NH3 bay ra, làm cho quì tím ẩm hoá xanh: nhận ra được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa màu vàng Ag3PO4: nhận ra được Na3PO4, kết tủa trắng là KClPhương trình hóa học
NH4++ OH-→NH3 (khí mùi hương khai) + H2O